On notera comme dans l'exemple les charges des ions ainsi que le nombre d'atomes.
Exemple : Cu2+ (la charge 2+ n'est pas en exposant) et H2O (le 2 n'est pas en indice)

CHAPITRE 3 : Réaction entre le fer et l'acide chlorhydrique
Réactifs de la réaction : le et l'
Pour identifier les produits, on réalise :

- le test de la flamme : le "POC" permet d'identifier la présence de ()
- le test de la soude : un précipité vert-kaki permet d'identifier la présence d'ions ()
- le test du nitrate d'argent : un précipité blanc (qui noircit à la lumière) permet d'identifier la présence d'ions ()
Bilan de la réaction :
+ ---> + chlorure de fer II
Equation-bilan de la réaction (n'oubliez pas de l'équilibrer):
Fe + + 2 Cl- ---> H2 + + 2 Cl-

Au fur et à mesure que la réaction se déroule, les réactifs se transforment lentement en produits. On peut en déduire que :
- la quantité de fer (sous forme d'atomes) ,
- la quantité d'ions (l'acide sera de en concentré donc le pH va ),
- la quantité d'ions chlorure (par conséquent on les appelle des ions spectateurs),
- la quantité de dihydrogène ,
- la quantité d'ions


CHAPITRE 4 : Synthèse d'espèces chimiques
L'Homme synthétise (synonyme = ) des espèces chimiques existant déjà dans la nature. Ainsi, l'Homme en produit et cela coûte cher.

Ainsi il synthétise l'arôme de banane (l'éthanoate d'isoamyle) :
acide éthanoïque + alcool isoamylique ---> eau +
C2H4O2 + C5H12O ---> H2O +
L'Homme synthétise également des espèces n'existant pas dans la nature. Ainsi, l'Homme peut ses conditions de vie (hygiène avec le savon, confort avec les matières plastiques, santé avec les médicaments, ...)