Attention: pas d'indice, pas d'exposant dans les cases ! (on écrit tout sur la même ligne)
Exemple : écrire Fe2+ au lieu de Fe²⁺ (ne pas essayer d'écrire la charge 2+ en exposant).

Un atome (ou une molécule) est électriquement car il (ou elle) contient autant de charges positives (les ) que de charges négatives (les ).
Lorsqu'un atome (ou une molécule) gagne ou perd un , cela forme respectivement un négatif ou un positif.
Exemples :
Lorsque l'atome d'hydrogène (H) perd électron, il se forme un ion hydrogène (H⁺).
Lorsque l'atome de fer (Fe) perd électrons, il se forme l'ion fer II (Fe²⁺).
Lorsque l'atome de fer (Fe) perd électrons, il se forme l'ion fer III (Fe³⁺).
Lorsque l'atome de chlore (Cl) gagne électron, il se forme l'ion chlorure (Cl^-).


Pour tester la présence d'ions dans une solution inconnue, on peut y ajouter de la soude ou du nitrate d'argent, cela va former un solide (précipité) coloré (voir l'image ci-dessous).
Quand on ajoute de la soude :
- un précipité de couleur se forme avec les ions cuivre (Cu²⁺).
- un précipité de couleur se forme avec les ions fer II (Fe²⁺).
- un précipité de couleur se forme avec les ions fer III (Fe³⁺).
Quand on ajoute du nitrate d'argent:
- un précipité de couleur (qui noircit à la lumière) se forme avec les ions chlorure (Cl^-).



Une solution acide a un pH à 7.
Dans un acide, ce sont les ions () qui réagissent (avec les métaux, les bases, la peau, ...).
Plus il y a d'ions (plus le pH est ), plus la solution est en ions, plus elle réagit , plus elle est (se protéger avec gants et lunettes de sécurité).
Lorsqu'on dilue une solution acide (en ajoutant de l'eau), son pH remonte jusqu'à une valeur de .
Une solution basique a un pH à 7.
Dans une base, ce sont les ions () qui réagissent (avec les métaux, les acides, la peau, ...).
Plus il y a d'ions (plus le pH est ), plus la solution est en ions, plus elle réagit , plus elle est (se protéger avec gants et lunettes de sécurité).
Lorsqu'on dilue une solution basique (en ajoutant de l'eau), son pH redescend jusqu'à une valeur de .


Sécurité chimique :

En cas de contact entre la peau et un acide très concentré (corrosif), la peau va réagir avec l'acide. La peau et l'acide disparaissent lors de la transformation .

Pour stopper la réaction, il faut diluer l'acide en laissant couler abondamment de l' sur la peau jusqu'à ce que son pH soit voisin de .
Agir de la même façon en cas de contact entre la peau et une base très concentrée.