CHAPITRE 7 : Les atomes et les molécules pour expliquer la réaction chimique


Un atome est une particule et . Il existe types d'atomes naturels sur Terre. Ils ont été fabriqués dans les et lors de leur (supernova).
L'atome d'Hydrogène a pour symbole et se modélise par une sphère de couleur .
L'atome de Carbone a pour symbole et se modélise par une sphère de couleur .
L'atome d'Oxygène a pour symbole et se modélise par une sphère de couleur .
L'atome d'Azote a pour symbole ( en anglais) et se modélise par une sphère de couleur .


Une molécule (comme l'ADN ci-dessus) est une particule constituée de plusieurs atomes entre eux. (Analogie : les mots sont constitués de lettres liées entre elles)
Règles pour écrire la formule d'une molécule :
- On écrit le de chaque type d’atome (dans l’ordre s’il y en a plusieurs).
- On écrit en le nombre d’atomes de chaque type.
Exemples à connaître:


Dans toutes les réactions chimiques:
- les substances de départ : ce sont les .
- des substances nouvelles : ce sont les .

Lors d’une réaction chimique, les atomes présents dans les réactifs pour former les produits de la réaction.

Lors de la combustion du carbone :
Les réactifs sont : le et le (indispensable à la vie)
Le produit est le (que l'on identifie grâce à de l').
Bilan :
+ ---->
Précisions sur le mécanisme :
La flamme les atomes de carbone (du fusain) et les atomes d'oxygène (liés dans la molécule de dioxygène) :

Dans un second temps, ces atomes, ne restant pas seuls, vont pour former une molécule de dioxyde de carbone :


Loi : Lors d'une réaction chimique, les atomes présents dans les produits (formés) sont de même nature et en même nombre que dans les . Autrement dit, les atomes se réarrangent au cours de la réaction mais leur reste le même.
Par conséquent :
- la masse au cours d'une réaction chimique (car la masse dépend du nombre d').
- on doit parfois ajuster le nombre de molécules des réactifs et/ou des produits d'une équation-bilan pour que le nombre d' reste le même (pour cela on ajoute des coefficients devant les molécules de l'équation ; ne jamais changer la formule des molécules!). Lorsqu'on y est parvenu, l'équation-bilan est dite et reflète ce qui se passe en réalité au cours de la réaction.

Exemple :

Lors de la combustion complète du méthane :
Les réactifs sont : le et le (indispensable à la vie)
Les produits sont : le (il trouble l') et l' (elle bleuit le )
Bilan :
+ --> +
Equation-bilan (ajuster les coefficients pour équilibrer l'équation, écrire 1 lorsqu'une molécule réagit ou est produite, même si ce n'est pas nécessaire habituellement)
CH4 + O2 --> CO2 + H2O
Autrement dit, molécule de méthane réagit avec molécules de dioxygène pour former molécule de dioxyde de carbone et molécules d'eau (c'est ce qui se passe en réalité).


Attention : Les combustions peuvent présenter des dangers. Elles peuvent produire un gaz mortel : le (formule : ). C'est le cas lorsque la combustion a lieu avec un manque de (on dit que la combustion est - flamme de gauche de la photo ci-dessus). Veillez donc à ne pas boucher les aérations (qui font entrer du ) et à faire vérifier régulièrement les appareils qui font brûler du gaz.